高二化学自助餐10
四年级 其它 2872字 113人浏览 若空空空空

高二化学自助餐10

1.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确...

的是(B ) A .无论a 和b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

B .a 和b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu 2+向铜电极移动

C .a 和b 不连接时,铁片上会有金属铜析出

D .a 和b 用导线连接时,外电路中每通过0.1mol 电子,铜的质量理论上增加3.2g

2.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH 为电解质,

使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正..确.

的是(D ) A .水既是氧化剂又是溶剂 B.总反应为:2Li +2H 2O =2LiOH +H 2↑

C .放电时正极上有氢气生成 D.放电时OH -向正极移动

3.以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH 溶液,电池反应为:有

关下列说法错误的是 ( A )

A .氨燃料电池在充电时,OH -向电池的负极移动

B .氨燃料电池在放电时,负极反应为:2NH 3-6e -+6OH-2+6H2O

C .以氨气代替氢气的主要原因是:氨气易液化易储存

D .燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

4.镁-H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质,下列结论错误的是:( A )

A .电池总反应为:Mg+H2O 2=Mg(OH)2

B .正极发生的电极反应为:H 2O 2+2H++2e-=2H2O

C .工作时,正极周围海水的pH 增大

D .电池工作时,溶液中的H +向正极移动

5.高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中,然后分别向两

极通入乙烷和氧气,其总反应式为:2C 2H 6+7O2+8KOH4K 2CO 3+10H2O ,有关此电池的推断正确的是C

A .负极反应为:14H 2O+7O2+28e-28OH -

B.放电过程中KOH 的物质的量浓度不变

C.每消耗1molC 2H 6,则电路上转移的电子为14mol

D.放电一段时间后,负极周围的pH 升高

6. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:

,在镁原电池放电时,下列说法错误的是C A. 向正极迁移 B. 正极反应为: C. M O 3S 4发生氧化反应 D. 负极反应式为:

7.原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列由不同材料组成的原电池,电极反应

正确的是D

A.由Fe 、Cu 与稀硫酸溶液组成的原电池,其负极反应式为:Fe —3e —=Fe

3+ B.由Al 、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg —2e —+2OH—=Mg(OH )2

C.由Pb 、Cu 与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为:Cu —2e —=Cu

2+ D.由Al 、Cu 与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu —2e —=Cu2+

8. 锂钒氧化物凝胶电池能量密度高,成本低,便于大量推广。电池总反应式为: , 该电池放电时的有关说法正确的是(C)

A. 负极发生氧化反应,电极材料为V 2O 5 B. 锂离子在凝胶中向负极移动

C. 正极的电极反应式为

D. 该电池的凝胶介质也可用KOH 溶液代替

9.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述正确..

的是( C ) A .放电时负极反应为:Fe(OH)3 —3e — + 5 OH— = FeO 2

4 + 4H2O B .电池的电解质溶液为酸性,负极为铁,正极为K 2FeO 4 C .放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO 4被还原 D .放电时正极附近溶液的碱性减弱

10.根据右图,判断下列说法中错误的是B

A.石墨电极为正极,Ag 电极为负极 B.负极电极反应式:Fe 3+ + e-=Fe 2+

C

.盐桥中阴离子移向AgNO 3溶液 D .总反应为:Fe 3+ + Ag=Fe 2+ + Ag+

11.有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料

电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y 2O 3-Na 2O ,O 2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的

的是C

A .瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b 流向电极a

B .电极b 是正极,O 2-由电极a 流向电极b

C .电极a 的反应式为:CH 4+5O2-―8e-=CO 32- +2H2O

D .当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol

12. [2012·江苏化学卷20](3)铝电池性能优越,Al-Ag2O 电池可用作水下

动力电源,其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为:

13. [2012·天津理综化学卷7]⑹ 熔融状态下,Z 的单质和FeG 2能组成

可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:

2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为__________________________:

充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为___________________。

14. [2012·新课程理综化学卷26](4)高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 ;与MnO 2—Zn 电池类似,K 2FeO 4—Zn 也可以组成碱性电池,K 2FeO 4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 ,该电池总反应的离子方程式为 。

12.(3)2Al+3Ag2O +2NaOH =2NaAlO 2+6Ag +H 2O

13. (6)2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应,应该是Fe2+得电子,电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na 接电源的负极。该电池的电解质为B-Al 2O 3

14.(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-;

FeO 42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-;

2FeO 42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-

3 AgNO 3溶液 -