高二化学自助餐10

1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．

的是（B ） A ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

B ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动

C ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

D ．a 和b 用导线连接时，外电路中每通过0．1mol 电子，铜的质量理论上增加3．2g

2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，

使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正．．确．

的是（D ） A ．水既是氧化剂又是溶剂 B．总反应为：2Li ＋2H 2O ＝2LiOH ＋H 2↑

C ．放电时正极上有氢气生成 D．放电时OH －向正极移动

3．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH 溶液，电池反应为：有

关下列说法错误的是 （ A ）

A ．氨燃料电池在充电时，OH -向电池的负极移动

B ．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH 3-6e -+6OH-2+6H2O

C ．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存

D ．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

4．镁-H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是：( A )

A ．电池总反应为：Mg+H2O 2=Mg(OH)2

B ．正极发生的电极反应为：H 2O 2+2H++2e－=2H2O

C ．工作时，正极周围海水的pH 增大

D ．电池工作时，溶液中的H +向正极移动

5．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两

极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C 2H 6+7O2+8KOH4K 2CO 3+10H2O ，有关此电池的推断正确的是C

A ．负极反应为：14H 2O+7O2+28e－28OH －

B．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变

C．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14mol

D．放电一段时间后，负极周围的pH 升高

6. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

，在镁原电池放电时，下列说法错误的是C A. 向正极迁移 B. 正极反应为： C. M O 3S 4发生氧化反应 D. 负极反应式为：

7．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应

正确的是D

A．由Fe 、Cu 与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe —3e —=Fe

3+ B．由Al 、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg —2e —+2OH—=Mg（OH ）2

C．由Pb 、Cu 与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu —2e —=Cu

2+ D．由Al 、Cu 与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu —2e —=Cu2+

8. 锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为： , 该电池放电时的有关说法正确的是（C)

A. 负极发生氧化反应，电极材料为V 2O 5 B. 锂离子在凝胶中向负极移动

C. 正极的电极反应式为

D. 该电池的凝胶介质也可用KOH 溶液代替

9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述正确．．

的是（ C ） A ．放电时负极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH— = FeO 2

4 + 4H2O B ．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K 2FeO 4 C ．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO 4被还原 D ．放电时正极附近溶液的碱性减弱

10．根据右图，判断下列说法中错误的是B

A．石墨电极为正极，Ag 电极为负极 B．负极电极反应式：Fe 3+ + e－＝Fe 2+

C

．盐桥中阴离子移向AgNO 3溶液 D ．总反应为：Fe 3+ + Ag＝Fe 2+ + Ag+

11．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料

电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O ，O 2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的

的是C

A ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a

B ．电极b 是正极，O 2-由电极a 流向电极b

C ．电极a 的反应式为：CH 4+5O2-―8e-＝CO 32- +2H2O

D ．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移2 mol

12. ［2012·江苏化学卷20］(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O 电池可用作水下

动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：

。

13. ［2012·天津理综化学卷7］⑹ 熔融状态下，Z 的单质和FeG 2能组成

可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为__________________________：

充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。

14. ［2012·新课程理综化学卷26］(4)高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为 ；与MnO 2—Zn 电池类似，K 2FeO 4—Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。

12.(3)2Al＋3Ag2O ＋2NaOH =2NaAlO 2＋6Ag ＋H 2O

13. （6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na 接电源的负极。该电池的电解质为B-Al 2O 3

14.(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；

FeO 42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；

2FeO 42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-

3 AgNO 3溶液 －