假期作业
六年级 其它 4990字 279人浏览 cb2610261

高二化学必修假期作业(二)

一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本部分23题,每

题3分,共69分)。

1.下列有关3He 和4He 的叙述中正确的是

A .3He 比4He 少1个质子 B .3He 和4He 互为同位素

C .3He 和4He 是同一种核素 D .3He 和4He 的中子数相同

2.大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是

A .N 2 B .CO C .NO 2 D .CO 2

3.塑化剂DBP 的分子式为C 16H 22O 4,它属于

A .单质 B .氧化物 C .盐 D .有机物

4.下列物质的水溶液不能导电的是

A . KOH B .NaHCO 3 C .HCl D . CH 3CH 2OH

5.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是

A .分馏石油获得汽油、煤油和柴油

B .干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭

C .以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

D .从海水中提取溴

6.下列叙述错误的是

A .可用铝制容器盛装稀硫酸 B .Na 2O 2可用作供氧剂

C .Fe 2O 3常用于制造红色油漆和涂料 D .Si 可用于制造太阳能电池

7.下列化学用语正确的是

A .S 原子的结构示意图:288 B .氯化钠的电子式:

C .乙醇的结构式:H ———O —H H H D .硫酸的电离方程式:

H 2SO 4=H 2+ + SO42- 8.下列说法正确的是

A. 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B. 纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素

C. 强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小

D. 氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化

9.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法中错误的是

A .乙醇是一种可再生能源 B .粮食作物是制乙醇的重要原料

C .乙醇能与金属钠反应 D .乙醇只能在实验室内作燃料

10.互为同分异构体的一组物质是

A .乙醇(CH 3CH 2OH )和甲醚(CH 3OCH 3) B . 1H 和2H

C .氧气(O 2)与臭氧(O 3) D .甲烷和乙烷

11.下列反应中,SO 2作还原剂的是

A .SO 2+NaOH = NaHSO 3 B .SO 2+H2O 2=H 2SO 4

C .SO 2+2H2S =3S+2H2O D .2Mg + 3SO2 =S + 2MgSO3

12.下列措施能减慢化学反应速率的是

A .将煤块粉碎后燃烧

B .将食物贮藏在冰箱中

C .用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D .用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

13.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A .2.3 g钠与足量水反应,生成Na +离子的数目为0.1N A

B .标准状况下,4.48 L水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A

C .0.3 mol 氯气中含有Cl 原子的数目为0.3N A

D .0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4N A

14.下列离子方程式书写正确的是

A .氯气与NaOH 溶液反应:Cl 2 + OH-= Cl - + ClO-

+ H2O B .氢氧化铝与稀硫酸反应:OH ˉ + H+= H 2O

C .铁粉加入稀硫酸中:2Fe +6H +==2Fe 3++3H 2↑

D .氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3++3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH +4 15.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

A .盐酸与烧碱反应

B .铁丝与氯气反应

C .氧化钙和水反应

D .碳酸钙分解反应

16.下列实验操作或方法中,正确的是

反应过程

17.我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发

生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应:Fe 2O 3 + 2Al 高温

2Fe + Al2O 3,下列说

法中正确的是

A .Fe 2O 3是还原剂 B .Al 被还原

C .Fe 2O 3发生还原反应 D .反应中转移3个电子 18.下列实验方法或实验叙述正确的是

A .将pH 试纸直接放入某溶液中,测定该溶液的pH

B .某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有SO 42- C .过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 D .从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂

19.下列四支试管中,过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是

20中错误的是

A .该装置可实现化学能向电能的转化 B .Al 是负极

C .电池工作时AgO 得到电子 D .NaOH 没有参加电池反应

21. 对下列有机反应类型的认识中,错误..

的是

A .

;取代反应 B .CH 2=CH 2 + Br 2

CH 2B r -CH 2Br ;加成反应 C .2CH 3CH 2OH+O2

2CH 3CHO+2H2O ;取代反应 D .CH 3COOH + CH3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H2O ;取代反应

22.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子

总数的3倍,

Y 原子的最外层只有2个电子,Z 单质可制成半导体材料,W 与X 属于同一主族。下

列叙述正确的是

A .Z 元素最高价为+6价

B .元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

C .化合物YX 、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同

D . 原子半径的大小顺序:r(X )>r(Y) >r(Z) >r(W)

23.硝酸工业尾气中氮的氧化物NO 、NO 2(N 2O 4已折算成NO 2)被NaOH 溶液吸收的主要

反应如下:2NO 2 + 2NaOH =NaNO 2+NaNO3+H2O ,NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2O 。将标准

状况下NO 和NO 2混合气体a L 通入足量NaOH 溶液中,结果无气体残余。下列说法不正

确的是

A .实际参加反应的NaOH 的物质的量是a /22.4 mol

B .混合气体中NO 2体积一定大于(或等于)NO 体积

C .溶液中NaNO 3物质的量一定小于(或等于)NaNO 2物质的量

D .若生成的NaNO 2与NaNO 3的物质的量之比为3:1,则混合气体中NO 与NO 2的体积

比为3:1

二、非选择题(本部分3题,共31分)

24.(1)(6分)抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、

氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

①某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功

效时的离子方程式: ▲ 、

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,

最终转化为(写分子式) ▲ 。

③区别淀粉溶液与NaCl 溶液,下列方法中可行的是 ▲ (填序号)

A 、分别滴加碘水 B 、分别滴加硝酸银与稀硝酸的混合溶液 C 、分别用激光笔照射

(2)(5分)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ▲ ,其生产原料不需要使用石灰石的是 ▲ 。我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:

则羊毛、棉花的编号分别为___________▲______________ (3)(4分)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是基本营养物质。

下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。()

_____;每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________;人体必需的微量元素是____▲____。

②“服用维生素C ,可使食物中的Fe 3+变为Fe 2+”,则维生素C 在这一反应中作____▲____剂。

25.(6分)下图中A~G均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中A 、G 为非金属单质,A 为黑色固体、G 为气态;D 、F 都是大气污染物,主要来源于汽车尾气,而且D 为红棕色。

请回答以下问题:

⑴A 的元素在元素周期表中位于 ▲ ,C 的化学式是_______________。

⑵写出D 与E 反应转化为F 和B 的化学方程式____________▲_____________________。 ⑶在常温下,B 的稀溶液也可与Cu 反应生成F 。此反应的离子方程式 ▲ 。

26.(10分)过碳酸钠(aNa 2CO 3·bH 2O 2)是一种新型氧系漂白剂,它集洗涤、消毒、供氧(有活性氧存在)于一体,无毒无味,漂白性能温和,无环境污染,广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下:

已知:(1)H 2O 2在催化剂或受热条件下易分解;

(2)2MnO 4―+5H 2O 2+6H

+ =2 Mn2+

+8H 2O +5O 2↑ 试回答下列问题:

(1)在上述流程中,向反应前的H 2O 2溶液中加入稳定剂的作用是 ▲ 。

(2)洗涤抽滤时,洗涤剂选用异丙醇而不选用水,原因是 ▲ 。

(3)实验的关键因素之一是控制反应温度。已知温度对产物影响的实验数据如下:

根据上表数据,你认为反应的最佳温度应选择的范围是 ▲ 。

(4)准确称取一定质量的该过碳酸钠样品配制成溶液,分为两等份。一份中滴加0.2000

mol ·L -1KMnO 4溶液(已酸化) 至恰好完全反应,消耗KMnO 4溶液30.00 mL;另一份中滴加0.2000 mol ·L -1 BaCl 2溶液50.00 mL恰好使碳酸根离子沉淀完全(仅考虑Ba 2+与CO 32-的反应)。请计算并确定该产品的化学式。

答案

第I 卷(69分)

选择题(每题3分)

第II 卷(31分)

24.(15分) (1)(6分)①MgCO 3+2H+==Mg2+ + CO2↑+H2O (2分)、Al(OH)3+3H+==Al3+ +3H2O (2分) ②C 6H 12O 6 (1分) ③ABC (1分) (2)(5分)无机非金属材料(1分)、陶瓷(2分)、③②(2分) (3)(4分)① 蛋白质、油脂、锌 ②还原剂 25.(6分)

(1)第二周期 第ⅣA (1分)、CO 2(1分) (2)3NO 2+H2O==2HNO3+NO(2分)

(3)3Cu +8H+ +2NO3—

= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O (2分) 26.(10分)

(1)防止H 2O 2分解(2分)

(2)减少过碳酸钠的溶解(2分) (3)15~20(2分)

(4) 2MnO4— ~ 5H 2O 2 (1分)

n (H 2O 2)=0.2000×30.00×10—3 ×5/2=0.0150mol(1分) CO 32- ~ Ba 2+

n (CO 32-)=0.2000×50.00×10—3 =0.0100mol(1分)

则a:b=2:3,该过碳酸钠的化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2. (1分)

假期作业二命题方案表

三、双向细目表:

命题人:单秀斌 审题人:陈以明 完成时间2014年1 月9日