常考知识点4离子方程式的正误判断
初二 记叙文 3887字 184人浏览 yanghuanghxd41

常考知识点---离子方程式的正误判断

【考点探究】

离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中,从近几年的高考试题来看,所给离子方程式中的错误通常有:

1不能正确使用分子式与离子符号,

2反应前后电荷不守恒,

3得失电子数不守恒,

4反应原理不正确,

5缺少必要的反应条件,

6不能正确使用可逆号,

7忽略反应物用量的影响等。

在解答过程中要注意理清思路,按序判断。

【规律总结】

离子方程式正误判断规律(三“看”)

第一看:符不符(即是否符合反应事实)

常见的不符合反应事实一般有以下几种情况:

⑴“=”“ ”“↑”“↓”等符号不符;一般离子反应用“=”连接,可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“ ”连接。大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态,而盐类水解反应由于水解程度极弱,不能使用状态符号。

⑵反应物和生成物不符:如:铁和稀盐酸的反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

铜和氯化铁溶液反应:2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu 2+

⑶漏掉离子反应:如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为:Ba2++SO42-=BaSO4↓。

⑷反应物或产物的配比是否正确,是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。

第二看:平不平(即元素守恒、电荷守恒、电子守恒)

⑴元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。

⑵电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。如:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。

⑶电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

第三看:拆不拆(即离子、分子形式的书写是不是有问题)

⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子,难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。

⑵微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号。

⑶多元弱酸酸式根离子,在离子方程式中不能拆写。如HCO3-不能写成CO32-+H+ (注:NaHSO4在溶液中需写成SO42-+H+)

【易错点警示】

在书写离子方程式时,多数同学会形成误区,总是从复分解反应的角度分析和书写,从而出现错误。

例如:向次氯酸钙溶液通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

【趁热打铁】

一、离子方程式的正误判断及错误分析

1、铁与稀盐酸反应:2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑

2、铜与稀盐酸反应: Cu+2 H+= Cu2++H2↑

3、次氯酸钙与亚硫酸: Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO

4、硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中: 2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+

8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH : Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-

9、FeCl3溶液中通入过量H2S : Fe3++H2S =Fe2++S ↓+2H+

10、金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH -=AlO2-+H2↑

【聚焦高考】

正确表示下列反应的离子方程式

1.将铜屑加入稀硝酸溶液中:

2.将磁性氧化铁溶于盐酸:

3.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:

4.将铁粉加入稀硫酸中:

5.将铜屑加入浓硝酸 溶液中:

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A .用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B .Na2O2与H2O 反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

C .将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

D .用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

书写下列离子方程式

1. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:

2. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:

3. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

4. 向硫酸铵中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:

5.用惰性电极电解熔融氯化钠:

6.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:

7.用食醋除去水瓶中的水垢:

针对性练习

1.下列离子方程式不正确的是 ( D )

A .氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+

B .二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

C .硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

D .氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

2. 下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )

A .氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B .澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-=H2O

C .碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+=Ba2++ H2O +CO2↑

D .金属钠跟水反应 2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑

3. 下列反应的离子方程式正确的是 ( D )

A .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2==CaCO3↓+2HClO

B .硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C .用氨水吸收少量二氧化硫 NH3.H2O +SO2=NH4++HSO3-

D .硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3.H2O ==Fe(OH)3↓+3 NH4+

4.下列反应的离子方程式正确的是( AC )

A .碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+= H2O +CO2

B .饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2 H+=Ca2++2H2O

C .. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O + H+= NH4++ H2O

D .碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2 H+=Ca2++ H2O +CO2↑

5.下列反应的离子方程式书写正确的是( AC )

A .向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+ H2O

B .金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C .用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2O

D . Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+

6.下列反应的离子方程式正确的是 ( C )

A .铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al +2 OH-=AlO2-+H2↑

B .硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C .碳酸钙跟醋酸反应:

CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO -+H2O +CO2↑

D .铜片跟稀硝酸反应: Cu +NO3-+4 H+=Cu2++NO ↑+2 H2O

7.下列离子方程式中正确的是( B )

A .FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br -+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl -

B .等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合

Ba2++2OH -+NH ++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O +H2O

C .碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

D .硫化钠溶于水中:S2-+2H2O =H2S ↑+2OH -

8.下列离子方程式书写正确的是 ( D )

A .碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

HCO3-+OH=CO32-+H2O

B .氯化铁溶液中通入硫化氢气体

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D .氯化亚铁溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑

过量型:向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液 OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

向足量的NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

Fe 与稀HNO3 :铁过量时:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

铁不足时:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

定量型:因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2,发生不同的离子反应,依次为:

(1)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(3)2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

目标型:向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全 Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全

2Al3+ +3 SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓