满分作文
初一 记叙文 10273字 156人浏览 肥仔1962

1 我与古诗的亲密接触

诗,是唐时的一株柳,摇曳在古风河畔;诗,是宋时的一尾鱼,游弋在清水柔波中;诗,是元时的一首曲,传唱在天山草原;诗,是明时的一阵风,飘扬在深巷胡同;诗,是清时的浣纱女,吟唱着绝世的歌。在古诗的王国里,我彩英携萃,细细欣赏。

这里的风光,充满着豪情。

沧海之上,碣石之边,浪激起千层雪,风扬起红绸衣。他望着这博大的沧海豪情满腔,高声吟出“日月之行,若出其中;星汉灿烂,若出其里”的不朽诗篇,传达着他要建功立业、统一华夏的伟大雄心和理想。轻轻吟哦古人的满腔豪气,我的男子汉气概变得如此阳刚,我的步履变得如此铿锵!

这里的风光,满载着希望。

寒月之下,他独酌独饮,对影而舞,对酒而歌;珍馐之前,他满心茫然,黯然神伤。仕途的失意,让他感到欲渡黄河冰塞川,将登太行雪满山。于是便有了“闲来垂钓碧溪上,忽复乘舟梦日边”的热切期待,产生了“长风破浪会有时,直挂云帆济沧海”的坚定信念。沉醉在这承载希望、承载不屈灵魂的诗句中,我心激荡,我心昂扬!

这里的风光,洋溢着美好。

在这里,可以领略那“儿童急走追黄蝶,飞入菜花无处寻”的喜悦,细看那“几处早莺争暖树,谁家新燕啄春泥”的活泼,欣赏那“碧玉妆成一树高,万条垂下绿丝绦”的绿色生机,感悟那“随风潜入夜,润物细无声”的柔美……沉迷于其中,让人深深感到青春的美好,生活的多彩。

2 携诗而行,我仿佛看到了河畔柳的婀娜多姿;携诗而走,我感受到了游鱼的自由自在;悟诗而飞,我感悟着草原、深巷的辽阔悠长;吟诗而旅,我听到了浣纱女的绝世的吟唱……

与古诗亲密接触,我获益匪浅。我的人生路上因为有了古诗的紧密相随,才变得繁花似锦,馨香扑鼻。

我与古诗词亲密接触

岁月不着痕迹地消逝,可记录其痕迹的古诗词却永远不会消逝,它正如一位蒙着面纱的美丽女郎,等你撩开她的面纱一睹芳容。

——题记

我应该算得上是一个有品味的人吧。我曾不止一次地对别人说过这句话,可能他们早听腻了。但我依旧重复,原因只在于,我喜欢品诗词。

我喜欢宋词。在所有词人中,我最欣赏的莫过于婉约派代表李清照了。她是一个怎样的女人啊!在她的一生中,她背负了太多太多!丧夫之痛、亡国之恨一并加在她柔弱的身上,但她依旧挺了过来,这是怎样的奇迹!

我想正因为如此,李清照才有“生当作人杰,死亦为鬼雄”的豪情;“凄凄惨惨戚戚”的美丽;“帘卷西风,人比黄花瘦”的感慨吧。

因为生活的不幸,因为她的执着与坚强,李清照才成为李清照,她的词才独具风格,耐人寻味。

我也喜欢唐诗。在唐诗中,我最欣赏那个被称为“诗仙”的李白。

李白一生仕途坎坷,壮志难酬,可他凭自己的才力和气质写诗,终于成为盛唐的天才诗人。因其非凡的自负与自信,才有“天生我材必有用,千金散尽还复来”的豪壮气概;因其洒脱不羁的气质,才有“人生在世不称意,明朝散发弄扁舟”的壮举;因其傲世独立的人格,才有“安能摧眉折腰事权贵,使我不得开心颜”的悲愤。我喜欢他的诗歌,更喜欢他诗歌中所表现的人格力量和个性魅力。

3 在与古诗词的亲密接触中,我懂得了许多。人生难免遭遇挫折,但如果你用自己的心灵去贴近他们的心,学一点诗人的精神,那么一切不就迎刃而解了吗?如果你肯像诗人那样放开胸襟,心情不是会开阔些吗?与古诗词来个亲密接触吧,这样,的确可以陶冶你的情操,丰富你的精神世界。

2012茂名中考满分作文:努力最重要

人生有着太多太多应该值得珍惜的东西,但是最应该珍惜的也唯只有努力二字。 记得三年前妈妈曾经问过我这样一个问题:“宝贝,你觉得在你的人生中什么东西最重要/”面对妈妈那样深奥的问题,我犹豫不决,然后充满自信的回答:“时间,因为我们课本上有篇课文叫《和时间赛跑》,它说明了时间的重要性与宝贵性。”‘一寸光阴一寸金,寸金难买寸光阴’,那是小小的我觉得这句话很有道理,时光如流水般的过,即使用金钱也买不回宝贵的时间,这大概就是我觉得人生中最重要的东西吧。

我认为妈妈对我的这个答案会感到高兴,然而她却只是微微一笑,轻轻的摇了摇头。见此情形的我感到很困惑、不明究里。

几年后,妈妈又问了我同样一个问题。我给妈妈的却是另一个答案。:“妈妈,我认为感情最重要,因为情不像时间一样对每一个人都是公平的,一天二十四个小时,不管是谁都要这样过,我想只要不随随便便浪费光阴,时间是可以得到很好的珍惜与利用。然而感情却近乎微妙,它是发自内心的心与心的互动,是每个人所必备的精神支柱,所以它很重要。听到此种答案的妈妈并没有喜上眉梢,又只是摇了摇头,轻轻地走开了。只留下我一人在独自思索。

可就在此时的今天,我终于找到了一个令妈妈满意的答案,那就是努力最重要。 人的一生总要经历许多的磨难与挫折,但是我想只要通过不断的努力就可以成功的解决一切困难,取得胜利。因为只要有过努力的过程,就会得到属于自己的那份真实的结果。就像开花结果一样,努力就是美丽的花朵,成就如同果实,每个人不通过努力又怎能有所相应的成就呢/大概任何事情在它的面前都会变得一文不值了。因而我坚信什么事情都不会比自我努力过还要重要。

那么面对未知的将来,就让我们用内心最坚定的信念去支撑吧。让我们在同一片蓝天下、同在一个世界中凭借着自己的努力去出色的完成自我的伟大理想。

4 2012年湖州中考满分作文:珍贵的友谊

友谊是一缕和熙的阳光,照耀着我们的心灵。友谊是一束绚烂的花儿,装点着我们的世界。友谊是一剂良药,能治愈顽劣的心灵。那是一个周末,我去报刊亭买了一份我期待已久的《少年科技画报》。我一回到家就迫不及待地翻开了封面。不一会儿,我便被这本书中的内容给深深地迷住了,看得津津有味,连吃饭都忘了。用妈妈的话来说,我就是书迷心窍,被“魔”附了身。

这时,xxx 来我家问学习上的问题了。而当他看见这本书的时候,也完全被吸引了。他苦苦哀求我,让我借给他看。一开始我不答应,但看在好朋友的份上,才借给了他。在他走后,我饭吃不好,觉也睡不香,一直惦记着我那本心爱的书。之所谓老虎喂猪——不放心,但我还是忍住了。第二天,我迫不及待地的来到他家,拿回了我的书。当我看到第17页的时候,突然发现第19页和第20页不翼而飞了!当然书页不可能会飞的,所以,我把怀疑的目光转向了他。于是,我一见xxx 就不分青红皂白地对着他破口大骂道:“没想到你会这样,把我的,请保留此标记书撕下一页!还亏我看在朋友的份上借你看!”

“我,我没有,我真的没有撕过你的书!”“哼,水仙花不开——装蒜!,不是你,还能是谁?”只见他噙着泪水,欲言又止„„又过了一天,我看见书包里有一个十分熟悉的纸团,打开一看,原来就是《少年科技画报》的19页和第20页!这时我才记得我前天一不小心,把那页给撕了下来,随手扔到书包里了。

我顿时傻眼了,我真后悔我之前的所作所为。这时,我想也不想地跑到她家,惭愧得对她说:“对不起,我不该„„”“没关系,我想你也是太心爱那本书了,忘了这件事吧,我们永远是朋友„„”

我还没说完,她就微笑着对我说。我感激的看着他,心里默默地想着:我们永远是朋友? 是的,我们永远是朋友„„我永远会珍惜这份珍贵的友谊„它会,地久天长!花香而不久,塑花久而无香友谊如同一朵美丽的小花,无论生长在荒野,还是闹市,它都散发出幽香。只要我们用真心和纯洁去培育,友谊之花一定会永远散发幽香。珍惜属于自己的每一份友谊吧!

5 初中化学解题技巧

一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色:

黑色:MnO2、CuO 、Fe3O4、C 、FeS (硫化亚铁)

蓝色:CuSO4"5H2O 、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色)

红色:Cu (亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S )、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色:FeSO4"7H2O 、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体:N2、CO2、CO 、O2、H2、CH4

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色) 、SO2

有臭鸡蛋气味:H2S

3、 常见一些变化的判断:

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl (就这两种物质)

② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4 + 2NaOH =

6 Cu(OH)2↓+ 2NaCl

③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl;

Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 6与血红蛋白结合,有毒的是CO ;

⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;

不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl 、BaSO4。

二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色) 、生石灰等 ② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、

KOH 溶液、碱石灰等

③ 除HCl 气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl )、石灰水、

7 NaOH 溶液、KOH 溶液

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

(二)、实验注意的地方:

①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO 、CH4)或用CO 、H2还原CuO 、Fe2O3之前,要检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO 、SO2、NO2)的性质实验时,在

通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。

(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O )

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O )、氯化氢气体(HCl ,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O )、氯化氢气体(HCl ) 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH 和CaO )、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色) 等

8 除HCl 气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl )、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH 溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]

(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色CuO 变成红色,且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

9 2011年中考化学计算题汇

13.(2011 巢湖市)(6分)发射通信卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料,

用四氧化二氮(N 2O 4)助燃,生成物不会对大气造成污染。

(1)反应的化学方程式为2N 2H 4+N 2O 4=3 +4H 2O, 请在横线上填写化

学式以完成该化学方程式。

(2)请计算9.6gN 2H 4完全燃烧需要助燃物N 2O 4的质量。

(1)N 2

(2)解:设需要助燃物N 2O 4的质量为x

2N 2H 4+N 2O 4===3N 2+4H 2O

64 92

9.6kg x

64/92=9.6g/x

X=13.8kg

答:需要助燃物N 2O 4 的质量为13.8kg

32.(2011 聊城市)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含有氯化钠杂质)。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12g ,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应。过滤干燥后,称得沉淀质量为 19.7g 。 请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x

Na 2CO 3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI

106 197

x 19.7g

x = 10.6 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%≈88.3%

答:略

33.(2011 孝感市)(6分)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g ,加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。计算:

(1)完全反应后生成CO 2的质量;

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)

解:(1) 11g+50g—56.6g==4.4g

(2)设:样品中碳酸钠的质量为x

Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

106 44

x 4.4g

10

x == 10.6 g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:

×100%≈96.4 %

答:略

39.(2011 河南省)称取12.5g 石灰石(主要成分是CaCO 3,杂质不参加

反应) 放人烧杯中,向其中加入50g 稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计) 。试计算石灰石中杂质的质量分数。

解:生成CO 2的质量为: 12.5 g+50 g-58.1g=4.4g

设石灰石中CaCO 3的质量为x 。

CaCO3+2HCl=CaCI 2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x =10g

石灰石中杂质的质量分数为:

×100%=20%

答:石灰石中杂质的质量分数为20%。

40.(2011 咸宁市)(5分)40g 质量分数为36.5%的盐酸与25g 大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应)。

(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

(2)将40g 质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸,需要水的质量是多少?

解:设25g 大理石中碳酸钙的质量为。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑

100 2×36.5

x 40g×36.5%

x = 20g

(1)大理石中碳酸钙的质量分数为:×100% =80%

(2)设稀释后盐酸溶液的质量为x 。

40g×36.5%=x×10%

x = 146g

需要水的质量=146g-40g=106g

11 答:大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g 质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸,需要水的质量是106g 。

42.(2011 绵阳市)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g 样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g, 放出的气体在常温下体积为1 1L 。

(1)常温下CO 2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量

为 g。

(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO 3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。

(1) 2.2g

(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y CaCO3+2HCl = CaCl2+H 2O +CO 2↑

100 111 44

x y 2.2g

100/44 = x/2.2g x=5g

样品中碳酸钙的质量分数:5g/7.5g ×100%≈66.7%

111/44 = y/2.2g y=5.55g

反应所得溶液中溶质的质量分数为:5.55g/(5g +34.7g -2.2g )×100%≈14.8%

答:石灰石中CaCO 3的质量分数为66.7%

反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%

43.(2011 鄂州市)(5分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

(1)生成CO 2的质量 。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

(1) 3.3g

(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H 2O +CO 2↑

100 44

X 3.3g

100/44 = x/3.3 x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数:7.5/10 ×100%=75%

答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%

56.(2011 黄石市)(5分)钠与水反应生成NaOH 和H 2,现向95.6克水

中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余)。求:

(1)生成NaOH 的质量是多少?

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

12 解:设生成NaOH 的质量为x ,氢气的质量为y

2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑

46 80 2

4.6g x y

46/80 =4.6g /x x=8.0g

46/2 =4.6g /y y=0.2g

溶液中氢氧化钠的质量分数:8.0g/(95.6g+4.6g-0.2g) ×100% =8% 答:略

57.(2011 宜昌市) (7分) 利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g 废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1 14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数) :

⑴稀硫酸中溶质的质量;

⑵废铁屑中铁的质量;

⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

解:(1)硫酸中溶质的质量:1 14g/cm3×430mL ×20%=98g

(2)设80g 废铁屑中铁的质量为x ,生成硫酸亚铁的质量为y ,生成氢气的质量为z 。

Fe+H2SO 4=FeSO 4+H2↑

56 98 152 2

x 98g y z

56/98= x / 98g x =56g

98/152= 98g /y y =152g

98/2= 98g/ z z =2g

13 所得溶液中溶质的质量分数:152g/(1 14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%

(或硫酸亚铁溶液的质量:1 14g/cm3×430mL-98g+152g=544g

所得溶液中溶质的质量分数为:152g/544g×100%≈28%

答:⑴稀硫酸中溶质的质量是98g ;⑵废铁屑中铁的质量为56g ;(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%。

58.(2011 重庆市)(6分)某补钙剂(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品,取10 g补钙品放入100 g 稀盐酸中,HCl 与补钙品有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g 。求:

(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?

(2)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?

解:设补钙品中碳酸钙的质量为x ,稀盐酸中HCl 的质量为y

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2↑

100 73 44

X y 2.

2g

x = 5g y =3.65g

CaCO 3中钙元素的质量分数是:×100% =40% 补钙品中钙元素的实际含量:×100% =20% 所用稀盐酸中溶质质量分数为:

×100% =3.65%

答:略

14 59.(2011 南充市)某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水,用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应),当恰好中和时,消耗氢氧化钡溶液的质量为171g ,过滤后,测得滤液的质量为268.67g 。(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)

求:①反应中生成沉淀的质量为多少?

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少?

解 ①生成沉淀的质量为x ,参加反应的硫酸的质量为 y

Ba(OH)2+ H2SO 4===BaSO4↓+2H2O

171 98 233

171×1% y x

171/233=171 g×1%/x

X =2.33 g

171/98=171 g×1%/y

Y =0.98g

② 根据质量守恒定律知:所取废水样品质量为: 268.67g +2.33g -171g =100g

该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为:0.98g/100g×100%=0.98% 答:略

60.(2011 南昌市)(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t 溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:

(1)25t 溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H 2SO 4的质量为 ;

(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;

(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m 1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m 2吨的氧化钙粉末,还可用m 3吨碳酸钙粉末,则m 1 、m 2、 m3的数值大小关系

为 。

15 (1) 24.5t

(2) 解:设理论上需要氢氧化钙的质量为x

H 2SO 4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O

98 74

24.5t x

x=18.5t

(3) m3>m 1>m 2

61. (2011 滨州市)为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8 g (提示:反应的化学方程式为NH 4HCO 3+2NaOH== Na2CO 3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应) 。试求:

(1)生成氨气的质量。

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%) 。

(3)所用溶液的溶质质量分数。

解:(1)生成氨气的质量为:8.5g + 20g ==1 7g

(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x,参加反应的氢氧化钠的质量为 y

NH 4HCO 3 + 2NaOH == Na2CO 3 + NH3↑+ 2H2O

79 80 17

x y 1 7g

79:17==x:1 7g x==7.9g

7.9g 碳酸氢铵中含氮元素的质量为:7.9g ×

== 1 4g 碳铵化肥中氮元素的质量分数为:

16 (3)80:17 == y:1 7g y==8g 溶质质量分数为

答:(1)生成氨气的质量为1 7g ;

(2)该化肥中氮元素的质量分数为16.5%;

(3)所用溶液的溶质质量分数为40%。

64.(2011 泰安市)(6分)用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na 2CO 3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12g 样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73g 时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g 。

试计算:

⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。

⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

(1)4.4g (2分)

(2)解:设12g 纯碱试样中碳酸钠的质量为x

Na 2CO 3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑

106 44

x 4.4g

106:44=x:4.4g

解得x=10.6g

碳酸钠的质量分数为:10.6g/12g×100%=88.3%

答:该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。