2016年贵州省黔西南州中考化学试卷(解析版)
三年级 记叙文 11944字 1358人浏览 一家ok

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2016年贵州省黔西南州中考化学试卷

一、选择题(本题共6个小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.下列变化属于化学变化的是( )

A .生米煮成熟饭 B.水变成冰

C .灯泡发光 D.干冰用于人工降雨

2.下列实验操作正确的是( )

A .

取用固体药品

B .

收集氧气

C .

二氧化碳的验满

D .

读出液体的体积

3.下列化学方程式书写正确的是( )

A .P +O 2

P 2O 5 B.2Fe +6HCl=2FeCl3+3H 2↑ C .2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D .Mg +O 2MgO 2

4.下列各种行为中,符合“绿色化学”理念的是( )

A .提倡使用煤作燃料

B .提倡使用甲醛溶液浸泡水产品

C .提倡使用清洁能源

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D .提倡出行时多使用私家车

5.下列各组物质分类一致的是( )

A .HNO 3、H 2SO 4、NaOH B.H 2CO 3、Ca (OH )2、NaCl

C .CuSO 4、Al 2O 3、NH 2•H 2O D .CaCO 3、MgCl 2、AgNO 3

6.下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是( )

A .NaCl 、稀HCl 、KOH B .CuSO 4、KNO 3、BaCl 2

C .FeCl 3、NaOH 、HNO 3 D .NH 3•H 2O 、Na 2CO 3、KCl

二、填空题(本小题共6小题,每空1分,共24分)

7.用化学用语填空:

(1)3个硫原子

(2)5个水分子

(3)4个铵根离子

(4)6个硝酸根离子

(5)氢氧化铝中铝元素的化合价 .

8.生活与化学密切相关,生活中处处有化学,请你根据所学化学知识回答下列问题:

(1)从分子的角度解释,25ml 汽油与25ml 酒精混合,体积小于50mL 原因是 . (2)农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰,其化学式为 .

(3)生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀 和稀 (填物质的名称).

(4)氢能源是清洁的绿色能源,其燃烧的化学方程方程式为: ,乙醇(C 2H 5OH )俗称“酒精”,其属于 (填“有机物”或“无机物”)

(5)日常生活中可以用 区分硬水和软水;可以用 区分羊毛和棉花. 9.根据如图微观示意图,回答相关问题:

(1)在化学变化过程中,发生变化的微粒是 ,没有变化的微粒是 . (2)写出该反应的化学方程式 .

10.经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH 生物四条化学性质(即NaOH 能与四类物质发生化学反应).

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(1)为了验证反应②,小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH 溶液中,其观察到的现象是 .

(2)为了验证反应③能够发生,应选用下利的哪一种试剂 .

A .KNO 3 B.NaCl C .CuSO 4 D .Na 2CO 3

(3)NaOH 溶液露置于空气中易变质,所以必须密封保存,请你写出NaOH 溶液变质的化学方程式: .

11.如图所示,图中A ,B 是两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

(1)图中p 点的含义是 .

(2)在t 2℃时,75g 水最多能溶解A 物质 g .

(3)A 、B 两种物质的饱和溶液温度由t 1℃升温到t 2℃时,一定有晶体析出的是 . (4)A 中含有少量的B ,若要提纯A 可使用 方法.

12.小刚同学称重6.3g 固体药品,称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了.请问:小刚称量药品的实际质量是 g .

三、实验题(本大题共2小题,每空1分,共16分)

13.如图为实验室制取气体装置图:

(1)写出标有序号的仪器名称:① ;② .

(2)实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气,需选用的发生装置为 (填序号,下同),收集装置为 ;反应的化学方式为: .

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(3)实验室用A 装置制取二氧化碳,反应的化学方式为: ,收集装置为 .检验二氧化碳的原理为 (用化学方程式表示).

(4)若用A 装置制取气体,为了更好地控制反应的发生和停止,可将 改为分液漏斗;若用E 装置收集氧气,气体应从 端(填a 或b 进入).

14.一包固体粉末,可能含有Na 2CO 3、Fe 2(SO 4)3、NaCl 、Na 2SO 4中的一种或几种,为探究其成分,设计以下实验进行探究:

(1)取少许固体粉末于试管中,加水使其充分溶解,得到无色溶液;

(2)取少量(1)中的溶液于试管中,滴加足量的Ba (NO 3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤; (3)向(2)中的滤渣(白色沉淀)中加入足量的HNO 3,有气泡产生,白色沉淀部分溶解.

【实验结论】:

a 、固体粉末中一定不存在 ,一定存在 、 ,可能存在 ;

b 、写出(3)中反应的化学方程式.

四、计算题(本大题共1小题,共8分)

15.现有一包Na 2CO 3和Na 2SO 4固体粉末混合物22.2g ,向其中加入足量的稀H 2SO 4,产生气体的质量和加入稀H 2SO 4的质量关系如图所示.

(1)Na 2CO 3中钠元素与氧元素的质量比为 ,产生气体的质量为 g . (2)恰好完全反应时,求所得稀H 2SO 4中溶质的质量;

(3)求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数.

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2016年贵州省黔西南州中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题(本题共6个小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.下列变化属于化学变化的是( )

A .生米煮成熟饭 B.水变成冰

C .灯泡发光 D.干冰用于人工降雨

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【专题】物质的变化与性质.

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.

【解答】解:A 、生米煮成熟饭过程中有新物质生成,属于化学变化.

B 、水变成冰过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.

C 、灯泡发光过程中没有新物质生成,属于物理变化.

D 、干冰用于人工降雨过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化.

故选A .

【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.

2.下列实验操作正确的是( )

A .

取用固体药品

B .

收集氧气

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C .

二氧化碳的验满

D .

读出液体的体积

【考点】固体药品的取用;测量容器-量筒;氧气的收集方法;二氧化碳的检验和验满.

【专题】化学学习中的实验思想;常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】A 、根据固体药品的取用方法进行分析判断;

B 、根据收集氧气的方法进行分析判断;

C 、根据二氧化碳的验满的方法进行分析判断;

D 、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水进行分析判断.

【解答】解:A 、实验室取用固体药品一般用药匙,块状固体可用镊子,不能用手直接取用,图中所示操作错误;

B 、氧气的密度大于空气的密度,所以用向上排气集气法收集氧气时,导气管应伸入集气瓶的底部,图中所示操作错误;

C 、检验CO 2是否收集满,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入集气瓶内,图中所示操作错误; D 、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确.

故选D .

【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

3.下列化学方程式书写正确的是( )

A .P +O 2

P 2O 5 B.2Fe +6HCl=2FeCl3+3H 2↑ C .2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D .Mg +O 2MgO 2

【考点】书写化学方程式.

【专题】元素与化合物;化学用语和质量守恒定律.

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【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

【解答】解:A 、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为:4P +5O 22P 2O 5. B 、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为:Fe +2HCl ═FeCl 2+H 2↑.

C 、该化学方程式书写完全正确.

D 、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误,正确的化学方程式应为2Mg +O 2

2MgO . 故选:C .

【点评】本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

4.下列各种行为中,符合“绿色化学”理念的是( )

A .提倡使用煤作燃料

B .提倡使用甲醛溶液浸泡水产品

C .提倡使用清洁能源

D .提倡出行时多使用私家车

【考点】绿色化学.

【专题】化学与环境保护;化学知识生活化;化学与生活.

【分析】由题意知,“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染,减少排放,只要是对环境有污染,就不符合“绿色化学”的理念.

【解答】解:A 、使用煤炭作燃料会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等大量有害气体,故A 做法错误;

B 、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变质,不能用甲醛溶液浸泡水产品,故B 做法错误;

C 、清洁能源普遍具有无污染、储量大、分布广的特点,利用清洁能源可以节约传统的化石燃料,故C 做法正确;

D 、经常开私家车,就需要消耗大量的能源,还会造成空气的污染,故D 做法错误.

故选C .

【点评】本题属于环境保护类试题,只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求,即可顺利作答.

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5.下列各组物质分类一致的是( )

A .HNO 3、H 2SO 4、NaOH B.H 2CO 3、Ca (OH )2、NaCl

C .CuSO 4、Al 2O 3、NH 2•H 2O D .CaCO 3、MgCl 2、AgNO 3

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.

【专题】物质的分类.

【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物,氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物.

【解答】解:A 、硝酸、硫酸属于酸,而氢氧化钠属于碱;故不正确;

B 、碳酸属于酸;氢氧化钙属于碱;氯化钠属于盐,故错误;

C 、硫酸铜属于盐;氧化铝属于氧化物;氨水属于碱;故不正确;

D 、碳酸钙、氯化镁和硝酸银都属于盐;故正确.

故选D .

【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点,也是考查的热点之一,透彻理解有关概念,明确概念间的含义及相互关系是解题的关键.

6.下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是( )

A .NaCl 、稀HCl 、KOH B .CuSO 4、KNO 3、BaCl 2

C .FeCl 3、NaOH 、HNO 3 D .NH 3•H 2O 、Na 2CO 3、KCl

【考点】离子或物质的共存问题;溶液的酸碱性与pH 值的关系.

【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

【分析】pH 为11的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH ﹣.根据复分解反应的条件,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;本题还要注意溶液呈无色,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.

【解答】解:pH 为11的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH ﹣.

A 、稀HCl 、KOH 两种物质能结合成水,且盐酸不能在碱性溶液中共存,故选项错误.

B 、BaCl 2、CuSO 4两种物质能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误.

C 、FeCl 3、NaOH 两种物质能结合成氢氧化铁沉淀,故选项错误.

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D 、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故选项正确.

故选:D .

【点评】本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;溶液是无色时,不能有带色的离子.

二、填空题(本小题共6小题,每空1分,共24分)

7.用化学用语填空:

(1)3个硫原子 3S

(2)5(3)4+(4)6﹣(5

【考点】化学符号及其周围数字的意义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】(1)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.

(2)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字.

(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,

正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.

(4)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,

正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.

(5)化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.

【解答】解:(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个硫原子表示为:3S .

(2)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则5个水分子可表示为:5H 2O .

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(3)由离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;4个铵根离子可表示为:4NH 4+.

(4)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.6个硝酸根离子可表示为:6NO 3﹣.

(5)氢氧化铝中氢氧根显﹣1价,铝元素显+3价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为:

(OH )3. 故答案为:(1)3S ;(2)5H 2O ;(3)4NH 4+;(4)6NO 3﹣;(5)(OH )3.

【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.

8.生活与化学密切相关,生活中处处有化学,请你根据所学化学知识回答下列问题:

(1)从分子的角度解释,25ml 汽油与25ml 酒精混合,体积小于50mL 原因是 分子之间有间隔 .

(2

(3)生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀 硫酸 和稀 盐酸 (填物质的名称). (4

(C 2H 5OH )俗称“酒精”,其属于(填“有机物”或“无机物”)

(5)日常生活中可以用 肥皂水 区分硬水和软水;可以用 灼烧闻气味 区分羊毛和棉花.

【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题;硬水与软水;酸的物理性质及用途;有机物与无机物的区别;化学式的书写及意义;氢气的化学性质与燃烧实验.

【专题】化学与能源;物质的微观构成与物质的宏观组成;化学用语和质量守恒定律;空气与水;常见的酸 酸的通性.

【分析】(1)根据分子间有间隔的特征分析回答.

(2)写出熟石灰的化学式.

(3)根据稀盐酸和稀硫酸的用途分析;

(4)根据氢气的可燃性和乙醇的组成分回答;

(5)根据区分硬水和软水、羊毛和棉花的方法分析回答.

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【解答】解:(1)由于分子之间有间隔,25ml 汽油与25ml 酒精混合时,一部分酒精的子和水分子相互占据了间隔,所以总体积小于50mL .

(2)农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰,其化学式为Ca (OH )2.

(3)生活中可用于除去铁锈的两种常见的酸是稀硫酸和稀盐酸.

(4)氢能源是清洁的绿色能源,其燃烧的化学方程方程式为:

2H 2+O 22H 2O ,乙醇(C 2H 5OH )

俗称“酒精”,是碳的化合物,属于有机物;

(5)日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水;可以用灼烧闻气味区分单毛和棉花.

故答为:(1)分子之间有间隔.(2)Ca (OH )2.(3)硫酸,盐酸.(4)2H 2+O 2

2H 2O ,有机物;

(5)肥皂水灼烧闻气味.

【点评】生活与化学密切相关,生活中处处有化学,学会利用化学的知识来分析解答一些问题的方法是解答本题的关键.

9.根据如图微观示意图,回答相关问题:

(1)在化学变化过程中,发生变化的微粒是 分子 ,没有变化的微粒是 原子 .

(2

【考点】微粒观点及模型图的应用;书写化学方程式.

【专题】化学反应模拟图型.

【分析】(1)根据微粒的变化,分析变化的粒子和没有变化的粒子;

(2)根据化学反应的微观示意图,分析反应物、生成物,写出反应的化学方程式;

【解答】解:(1)由微粒的变化可知,氨气分子和氧分子变化成了氮气分子和水分子,由此可知,在该变化中发生变化的是分子,没发生变化的是原子;

(2)该反应是氨气和氧气在点燃的条件下生成了氮气和水,反应的化学方程式是:

4NH 3+3O 22N 2+6H 2O ;

答案:(1)分子;原子;(2)4NH 3+3O 2

2N 2+6H 2O .

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【点评】本题通过化学反应的微观模拟示意图,考查化学反应的实质,完成此题,可以依据已有的知识进行.

10.经过“碱的化学性质”的学习,小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH 生物四条化学性质(即NaOH 能与四类物质发生化学反应).

(1)为了验证反应②,小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH 溶液中,其观察到的现象是 石蕊试液变蓝色 .

(2)为了验证反应③能够发生,应选用下利的哪一种试剂 C .

A .KNO 3 B.NaCl C .CuSO 4 D .Na 2CO 3

(3)NaOH 溶液露置于空气中易变质,所以必须密封保存,请你写出NaOH 溶液变质的化学方程式:

【考点】碱的化学性质;书写化学方程式.

【专题】常见的碱 碱的通性.

【分析】(1)显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色;

(2)氢氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱;

(3)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水.

【解答】解:(1)氢氧化钠溶液显碱性,将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH 溶液中,能够观察到石蕊试液变蓝色.

故填:石蕊试液变蓝色.

(2)硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应,因此不能用来验证反应③,硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,可以用来验证反应③.

故填:C .

(3)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH +CO 2═Na 2CO 3+H 2O .

故填:2NaOH +CO 2═Na 2CO 3+H 2O .

【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.

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11.如图所示,图中A ,B 是两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

(1)图中p 点的含义是 在t ℃时,AB 两种物质的溶解度相等 .

(2)在t 2℃时,75g 水最多能溶解A 物质 45 g .

(3)A 、B 两种物质的饱和溶液温度由t 1℃升温到t 2℃时,一定有晶体析出的是 B .

(4)A 中含有少量的B ,若要提纯A 可使用 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 方法.

【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;晶体和结晶的概念与现象.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等;

(2)据该温度下A 的溶解度分析解答;

(3)溶解度随温度升高而减小的物质,其饱和溶液升温会析出晶体;

(4)据AB 的溶解度受温度影响情况分析解答.

【解答】解:(1)图中p 点是t 1℃时,AB 两种物质的溶解度曲线的交点,表示该温度下二者的溶解度相等.

(2)在t 2℃时A 的溶解度是60g ,即100g 水中最多溶解60g 的A ,则75g 水最多能溶解A 物质×75g=45g.

(3)A 、B 两种物质的饱和溶液温度由t 1℃升温到t 2℃时,B 的溶解度减小,所以一定有晶体析出.

(4)A 的溶解度受温度影响较大,B 的溶解度随温度升高而减小,所以A 中含有少量的B ,若要提纯A 可使用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法;

故答案为:(1)在t 1℃时,AB 两种物质的溶解度相等;

(2)45;

(3)B ;

(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液).

【点评】本题考查了对溶解度概念的了解、溶解度曲线的意义和应用,及物质的提纯,能较好考查学生分析解决问题的能力.

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12.小刚同学称重6.3g 固体药品,称量结束后才发现自己把称量物和砝码的位置颠倒了.请问:小刚称量药品的实际质量是 5.7 g .

【考点】称量器-托盘天平.

【专题】化学学习中的实验思想;常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】根据天平的使用方法是左物右码,左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量,即药品质量=

砝码质量+游码质量,如果位置放反,根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,列等式进行计算.

【解答】解:正确使用托盘天平称量物品质量时,物品质量=砝码质量+游码质量,如果物品与砝码放反位置,则物品质量=砝码质量﹣游码质量,使用托盘天平称取6.3g 固体药品,而当砝码与药品的位置颠倒了,则药品质量=6g﹣0.3g=5.7g.

故答案为:5.7.

【点评】解答本题关键是要知道左物右码称量时:物体的质量=砝码的质量+游码的质量;左码右物称量时物体的实际质量=砝码的质量﹣游码的质量.

三、实验题(本大题共2小题,每空1分,共16分)

13.如图为实验室制取气体装置图:

(1)写出标有序号的仪器名称:① 酒精灯 ;② 水槽 .

(2)实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气,需选用的发生装置为 B (填序号,下同),收集装置为 C 或F

(3)实验室用A 收集装置为 C .. (4)若用A 装置制取气体,为了更好地控制反应的发生和停止,可将 长颈漏斗 改为分液漏斗;若用E 装置收集氧气,气体应从 b 端(填a 或b 进入).

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;二氧化碳的实验室制法;二氧化碳的检验和验满;书写化学方程式.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】(1)熟记仪器的名称;

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(2)根据用高锰酸钾制取氧气的反应物和反应条件选择发生装置;根据氧气的密度和溶水性选择收集装置;熟记实验室制取氧气的化学反应式;

(3)实验室制取CO 2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;检验二氧化碳通常用澄清的石灰水;

(4)根据仪器的用途以及氧气的密度来分析.

【解答】解:(1)①是酒精灯,②是水槽;故填:酒精灯;水槽;

(2)该紫黑色固体是高锰酸钾,用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应,可用装置B 进行;氧气的密度大于空气的密度,并且不易溶于水,所以可以排水法C 和向上排空气法E 收集;化学反应式是:2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑.

故答案为:B ;C 或F ;2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑. (3)实验室制取CO 2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;检验气体是否是二氧化碳的方法是:把气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,说明是二氧化碳.

故填:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H 2O +CO 2↑;C ;CO 2+Ca (OH )2=CaCO3↓+H 2O ;

(4)用分液漏斗代替长颈漏斗可以更好地控制反应的发生和停止;因为氧气的密度比空气大,所以用装置E 收集氧气时,氧气从长管进入,故填:长颈漏斗;b .

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和气体的检验等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.

14.一包固体粉末,可能含有Na 2CO 3、Fe 2(SO 4)3、NaCl 、Na 2SO 4中的一种或几种,为探究其成分,设计以下实验进行探究:

(1)取少许固体粉末于试管中,加水使其充分溶解,得到无色溶液;

(2)取少量(1)中的溶液于试管中,滴加足量的Ba (NO 3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤; (3)向(2)中的滤渣(白色沉淀)中加入足量的HNO 3,有气泡产生,白色沉淀部分溶解.

【实验结论】:

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a 、可能存在 NaCl ; b 、写出(3

【考点】物质的鉴别、推断;盐的化学性质;书写化学方程式.

【专题】混合物组成的推断题.

【分析】根据硫酸铁在溶液中显黄色,碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析.

【解答】解:硫酸铁在溶液中显黄色,碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀.

取少许固体粉末于试管中,加水使其充分溶解,得到无色溶液,所以样品中一定不含硫酸铁;取少量(1)中的溶液于试管中,滴加足量的Ba (NO 3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤,可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种都有;向(2)中的滤渣(白色沉淀)中加入足量的HNO 3,有气泡产生,白色沉淀部分溶解,所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠,可能含有氯化钠,所以

a 、固体粉末中一定不存在Fe 2(SO 4)3,一定存在Na 2CO 3、Na 2SO 4,可能存在NaCl ;

b 、(3)中的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为:

BaCO 3+2HNO 3=Ba(NO 3)2+H 2O +CO 2↑.

故答案为:(1)Fe 2(SO 4)3,Na 2CO 3、Na 2SO 4,NaCl ;

b 、BaCO 3+2HNO 3=Ba(NO 3)2+H 2O +CO 2↑.

【点评】在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可.

四、计算题(本大题共1小题,共8分)

15.现有一包Na 2CO 3和Na 2SO 4固体粉末混合物22.2g ,向其中加入足量的稀H 2SO 4,产生气体的质量和加入稀H 2SO 4的质量关系如图所示.

(1)Na 2CO 3中钠元素与氧元素的质量比为 23:24 ,产生气体的质量为 2.2 g .

(2)恰好完全反应时,求所得稀H 2SO 4中溶质的质量;

(3)求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数.

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【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】(1)根据化学式和图象可求Na 2CO 3中钠元素与氧元素的质量比和气体的质量; (2)依据方程式据二氧化碳的质量可求稀H 2SO 4中溶质的质量;

(3)依据方程式据二氧化碳的质量可求碳酸钠和生成的硫酸钠质量,据此分析解答即可.

【解答】解:(1)Na 2CO 3中钠元素与氧元素的质量比为:(23×2):(16×3)=23:24;产生气体的质量为2.2g ;

故填:23:24;2.2g ;

(2)设稀H 2SO 4中溶质的质量为x ,碳酸钠的质量为y ,生成硫酸钠的质量为z

Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑

106 98 142 44

y x z 2.2g

x=4.9g,y=5.3g,z=7.1g

答:恰好完全反应时,稀H 2SO 4中溶质的质量为4.9g ;

(3)恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数:

=20%.

答:恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数为20%.

【点评】此题是对化学方程式计算的题目,解题的关键是能够依据图象得到二氧化碳的质量是2.2g ,然后依据化学方程式进行计算即可.