第一次月考
初一 记叙文 3755字 213人浏览 徐勇84

高二化学第三单元训练题 2013.11.28

班级 姓名 (一)选择题

1.向纯水中加入下列物质能使水的电离程度增大的是( ) A .CH 3COOH B .NaOH C .Na 2SO 4 D.Na 2CO 3

2.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )

A .HCOOH +H 2O HCOO -+H 3O +

B.CO 2+H 2O HCO -3+H +

C .CO 2-

3+H 2O HCO -

3+OH -

D.HS -

+H 2O

S 2-

+H 3O +

3.在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡:CO 2-

3+H 2O

HCO -3+OH -

。下列说法正确的是( )

A .稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO 2,平衡朝正反应方向移动

C .升高温度,c HCO -

3c CO 2-

3减小 D.加入NaOH 固体,溶液pH 减小

4.下列浓度关系正确的是( )

A .氯水中:c (Cl2) =2[c (ClO-

) +c (Cl-

) +c (HClO)] B .氯水中:c (Cl-

)>c (H+

)>c (OH-

)>c (ClO-

)

C .等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合:c (Na+

) =c (CH3COO -

) D .Na 2CO 3溶液中:c (Na+

)>c (CO2-

3)>c (OH-

)>c (HCO-

3)>c (H+

)

5.向纯碱溶液中滴入酚酞试液,观察到的现象是________,

原因是________________________________________________________________________;

若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,观察到的现象是__________,

原因是________________________________________________________________________

(二)

1.对H 2O 的电离平衡不.

产生影响的粒子是(

)

2.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )

A .Na 2CO 3:CO 2-3+2H 2O H 2O +CO 2↑+2OH -

B .NH 4Cl :NH +4+H 2O NH 3·H2O +H +

C .CuCl 2:Cu 2++2H 2O Cu(OH)2↓+2H +

D .NaF :F -+H 2O===HF+OH -

3.25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不.正确的是( ) A .均存在电离平衡和水解平衡B .存在的粒子种类相同

C .c (OH-) 前者大于后者D .分别加入NaOH 固体,恢复到原温度,c (CO2-

3) 均增大

4.在25 ℃时,氨水与盐酸混合后,若混合液中c (NH+4) =c (Cl-

) ,则溶液pH( ) A .大于7 B.小于7 C .等于7 D.无法判断

5.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )

①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S 溶液 ④Na2CO 3溶液 ⑤NH4Cl 溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸

A .只有①⑥ B.只有①②③④⑥ C .只有①②③⑥ D.只有①②③④

6.为了使CH 3COONa 溶液中Na +的浓度与CH 3COO -

的浓度比为1∶1,可在CH 3COONa 溶液中加入( )

①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH 3COONa A .①② B.③ C.③④ D.④

7.向三份0.1 mol·L-1

CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液

体积变化) ,则CH 3COO -

浓度的变化依次为( ) A .减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C .减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

8.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO 3两种溶液的叙述不.正确的是( )

A .溶液中水电离出的H +

个数:②>①

B .溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C .①溶液中:c (CO2-

3)>c (H2CO 3)

D .②溶液中:c (HCO-

3)>c (H2CO 3)

9.下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是(双选)( ) A .室温下,向0.01 mol·L-1

NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:

c (Na+)>c (SO2-4)>c (NH+4)>c (OH-) =c (H+

)

B .0.1 mol·L-1NaHCO 3溶液:c (Na+)>c (OH-)>c (HCO-3)>c (H+

) C .Na 2CO 3溶液:c (OH-

) -c (H+

) =c (HCO-

3) +2c (H2CO 3)

D .25 ℃时,pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L-1

的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液:

c (CH3COO -) +c (OH-)<c (CH3COOH) +c (H+)

10.浓度为0.1 mol·L-1

的8种溶液:①HNO3,②H2SO 4,③HCOOH,④Ba(OH)2,⑤NaOH,⑥CH3COONa ,⑦KCl,⑧NH4Cl

溶液pH 由小到大的顺序为__________________(填写编号) 。 11.现有学生做如下实验:将盛有滴加酚酞的(0.1 mol/L)

NaHCO 3溶液的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时,又变回原来的浅红色,发生该现象的主要原因是

________________________________________________________________________

12.已知某溶液中只存在OH -、H +、NH +4、Cl -

四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度的大小顺序可能有如下四种关系:

A .[Cl-]>[NH+4]>[H+]>[OH-

]

B .[Cl-]>[NH+4]>[OH-]>[H+

]

C .[Cl-]>[H+]>[NH+4]>[OH-

]

D .[NH+4]>[Cl-]>[OH-]>[H+

]

(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称

_______________________________________________________________________,

上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号)______________。

(2)若上述关系中C 项是正确的,则溶液中溶质的化学式

是_______ _________。

(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前[HCl]________[NH3·H2O](填“>”、“<”或“=”,下同) ,混合后溶液中[NH+

4]与[Cl-

]的关系[NH+

4]________[Cl-

]。

13.某二元酸(化学式为H 2B) 在水中的电离方程式是:

H 2B===H++HB - HB -H ++B 2-

请回答下列问题:

(1)Na2B 溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示) 。

(2)在0.1 mol·L-1

的Na 2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是__________。

A .c (B2-) +c (HB-) +c (H2B) =0.1 mol·L-1

B .c (Na+) +c (OH-) =c (H+) +c (HB-

)

C .c (Na+) +c (H+) =c (OH-) +c (HB-) +2c (B2-

)

D .c (Na+) =2c (B2-) +2c (HB-

)

(3)已知0.1 mol·L-1NaHB 溶液的pH =2,则0.1 mol·L-1

H 2B 溶液中氢离子的物质的量浓

度可能是______0.11 mol·L-1

(填“>”、“<”或“=”),理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)0.1 mol·L-1

NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。